求助一道无机题！

1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在一般的压强下，有关沸点的陈述

1，都高于100度，但食盐水比葡萄糖水要低
2，都高于100度，但食盐水比葡萄糖水要高
3，食盐水低于100，葡萄糖高于100
4.食盐水高于100，葡萄糖水低于100

知道选第2个，但是原因不知道？
哪位简单解释一下？

稀溶液的依数性，沸点升高，物化中有详细介绍

所以沸点都高于100

而NaCl在水溶液中完全电离，溶液中粒子数增加，所以沸点升高的更多

似乎是物理化学的稀溶液依数性方面的内容：非挥发溶质二组分稀溶液的依数性之一——沸点升高。
定量关系：△Tb=kb·mb（b为下标），kb=【R(Tb※)2（平方）÷△H】·Ma，Ma是溶质的摩尔质量
个人认为：已知mb一样的，葡萄糖的摩尔质量比食盐的大，那它的kb应该大，那△Tb（葡萄糖）＞△Tb（食盐），故食盐水比葡萄糖水要低的？
哪里错了，还是答案错了？
高手来一下！

对哦，依数性取决于所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关，忘了，呵呵！
氯化钠电离，溶液中粒子数增加，沸点升高的更多！

“kb=【R(Tb※)2（平方）÷△H】·Ma，Ma是溶质的摩尔质量”，这句话有问题。Ma是溶剂的摩尔质量。kb=【R(Tb※)2（平方）÷△H】·Ma称为熔点升高常数，只与溶剂性质有关。mB是溶质B的质量摩尔浓度。在食盐水中的溶质质量摩尔浓度较大。所以△Tb也较大。哪不对，请大家指正。

呵呵，这应该算是一道物化试题了哦！

溶液的依数性，主要看溶液中的溶质粒子数目。而不是化合物的量。

应该是和粒子数有关，不用考虑摩尔浓度啦？