一道生化习题

aza_1006 · 发表于 07-10-7 17:09:07

将丙氨酸溶液(400ml)调至pH8.0,然后向该溶液中加入过量甲醛.当所得溶液用碱反滴定至pH8.0时,消耗0.2mol/L NaOH溶液250ml.问起始溶液中丙氨酸的含量为多少克?
答案是4.45克
可有哪位高手能告诉我这题怎么做啊!!!

xuhzi · 发表于 07-10-7 20:23:10

所以Ala的物质的量也就是H被中和的NaOH的物质的量，得出：
M=0.2mol/L*0.25L*89g/mol=4.45g

[ 本帖最后由 xuhzi 于 2007-10-7 08:48 PM 编辑 ]

xuhzi · 发表于 07-10-7 20:47:19

呵呵，对不起，分析错了，题目没看仔细。
消耗的H不是来自COOH，而是来自NH3+，
因为PH=8。0的是COOH时已电离，NH3+电离在PH=9。69
因为加入过量HCHO，形成-N（CH2OH），使NH3+的H+电离，使PH下降
所以用反滴定到8。0，中和的H来自与NH3+，与Ala等物质的量
所以可以计算出，式子跟上面的一样

aza_1006 · 发表于 07-10-7 23:05:10

哇,这么简单吗?谢谢xuhzi!!!

aza_1006 · 发表于 07-10-7 23:19:19

可是我还是有疑问啊,麻烦高手再帮忙解答~~~
加入过量HCHO，形成-N（CH2OH），使NH2的2个H+电离，那不就是说电离出的H+是Ala量的两倍?那么中和的NaOH怎么是和Ala等量呢?

xuhzi · 发表于 07-10-7 23:28:38

仔细看看生化书氨基酸那章，写得很清楚了呀，
是NH3+与NH2之间的变化，NH2的H怎么可能电离。
是-NH2与HCHO结合，促使Ala的NH3的电离出H+呀，留下的NH2与HCHO结合呀

aza_1006 · 发表于 07-10-7 23:43:22

哦~~
终于清楚了!!谢谢!!

lianyoucao · 发表于 07-10-8 09:08:30

一个氨基酸能结合2个甲醛，释放1个氢离子，所以1分子NaOH与1个氢离子反应，相当于和一分子氨基酸反应，氨基酸的分子量为89

小裴2007 · 发表于 07-11-27 10:20:13

同意三楼，这种问题讨论的人太少了

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一道生化习题

不知道这么算对不对