[农林版活动]练兵场之化学，10月6日

     在503k时反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的活化能为184.1kj/mol,加入某种催化剂，
反应的活化能降低为104.6kl/mol。此时该反应的速率约增加的倍数为（）
          A 1.1*10 3   B1.8*10 6   C1.8*10 8 D 1.3*10 5

PS:10后面的数字为指数，打不上去了，还请大家见谅

老规矩，这里就不多说了

此题选C
解:设加催化剂前活化能Ea，速率常数为k1,加催化剂后活化能为Eb，速率常数为k2。则：
  Lgk1=-Ea/2.303RT+LgA;
   Lgk2=-Eb/2.303RT+LgA
将上两式相减得：
Lgk2/k1=(Ea-Eb)/2.303RT;
带入数据得：Lgk2/k1=(184.1-104.6)/2.303/0.008314/503;
即k2/k2=1.197*10 8

西西，俺不用做了。沙发的答案是一目了然啊

谢谢紫雾帮俺复习了阿仑尼乌斯公式。

[ 本帖最后由 phoenixnew66 于 2007-10-8 04:04 PM 编辑 ]