求助：比较化合物的热稳定性

(1)比较各对化合物的热稳定性
ZnCO3___HgCO3
Ag2O___Cu2O
Na2SO4___Na2SO3
CaCO3___MnCO3
Li2CO3___K2CO3
(答案：>,<,>,>,<)
答案有，原因是什么，有没有规律？（好像是和离子极化有关）

顺便问一下，对于离子晶体而言，热稳定性和熔沸点大小规律是不是一致的？

(2)H2CO3为什么只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键？
   而HNO3为什么既能形成分子间氢键，又能形成分子内氢键？

谢谢！！！！！


[ 本帖最后由 narenjasen 于 2009-8-9 22:14 编辑 ]

为什么没有高手帮忙解决一下？
先自己顶一下，千万别沉啦！

(1)极化程度的增强，物质的熔沸点，稳定性降低，颜色逐次加深，在水中的溶解性减小
电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+＞K+；Hg2+＞Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多的变形性越大。体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如Ag+、pb2+、Hg2+）最容易变形。最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如Be2+、Al3+、Si4+等）  锂则是很特别的 凡是和锂相关的大部分都反常 像是氟化锂难溶等等
对于典型离子晶体（IA卤化物和IIA族氧化物）规律是一致的，而非典型离子晶体则参照极化作用

书上说的是：
阳离子主要考虑极化作用，阴离子主要考虑变形性；
是不是  阳离子的极化作用越强或者阴离子变形性越大，就说明极化作用越强？

例如上题中的：
ZnCO3___HgCO3
Ag2O___Cu2O
要比的话，就看Zn（Cu）离子和Hg（Ag）离子的极化作用，应该是Zn(Cu)离子半径比Hg(Ag)离子小，极化作用大，熔沸点应该低呀？
搞不明白！

[ 本帖最后由 narenjasen 于 2009-8-16 13:25 编辑 ]

ZnCO3___HgCO3
从离子化合物晶格能考虑，Zn离子和Hg离子相比例子半径要小很多，ZnCO3静电作用力强

看看楼主是什么好东西，顶一下

ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化，由离子化合物向共价化合物转变，削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
Na2SO4___Na2SO3，硫酸根离子具有正四面体结构，对称性高，增加了稳定性，此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态，易于歧化，故其稳定性较差
Li2CO3___K2CO3，二者都是典型的离子晶体，其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的，半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强，造成碳酸根离子的稳定性降低，受热时较容易分解。

谢谢楼主了

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