求助：比较化合物的热稳定性

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:23:21

谢谢楼主了!

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:23:43

谢谢楼主了!

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:24:12

谢谢楼主了!

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:24:32

看看楼主是什么好东西，顶一下

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:24:54

看看楼主是什么好东西，顶一下

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:25:22

ZnCO3___HgCO3
从离子化合物晶格能考虑，Zn离子和Hg离子相比例子半径要小很多，ZnCO3静电作用力强

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:25:52

ZnCO3___HgCO3
从离子化合物晶格能考虑，Zn离子和Hg离子相比例子半径要小很多，ZnCO3静电作用力强

yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:26:23

ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化，由离子化合物向共价化合物转变，削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
Na2SO4___Na2SO3，硫酸根离子具有正四面体结构，对称性高，增加了稳定性，此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态，易于歧化，故其稳定性较差
Li2CO3___K2CO3，二者都是典型的离子晶体，其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的，半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强，造成碳酸根离子的稳定性降低，受热时较容易分解。
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yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:26:44

ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化，由离子化合物向共价化合物转变，削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
Na2SO4___Na2SO3，硫酸根离子具有正四面体结构，对称性高，增加了稳定性，此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态，易于歧化，故其稳定性较差
Li2CO3___K2CO3，二者都是典型的离子晶体，其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的，半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强，造成碳酸根离子的稳定性降低，受热时较容易分解。
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yuxiaopeng · 发表于 09-10-2 09:27:11

书上说的是：
阳离子主要考虑极化作用，阴离子主要考虑变形性；
是不是阳离子的极化作用越强或者阴离子变形性越大，就说明极化作用越强？

例如上题中的：
ZnCO3___HgCO3
Ag2O___Cu2O
要比的话，就看Zn（Cu）离子和Hg（Ag）离子的极化作用，应该是Zn(Cu)离子半径比Hg(Ag)离子小，极化作用大，熔沸点应该低呀？
搞不明白！
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