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问一个可逆过程的问题

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楼主
liang-liang 发表于 09-8-9 21:48:38 | 只看该作者 回帖奖励 |倒序浏览 |阅读模式
理想气体的等温可逆膨胀,体积功的计算公式W=nRTlnV2/V1=PVlnV2/V1

例:1molH2(3000pa,1m3)经过等温可逆过程到1000pa,3m3.

这个时候算等温可逆过程的体积功,里面的P(内压)为什么是3000呀?在计算逆过程压缩的时候为什么P仍旧是3000呢?因为我觉得这时候系统的内压应该变化了呀。

同样,这里的体积V选用哪一个条件我也很模糊。

请教了!
沙发
zhaohy_001 发表于 09-8-10 00:13:29 | 只看该作者
我觉得是这样的,如果有不对,楼下高人指点啊!

设氢气的初始状态为A,末态为B,由于是等温过程,所以在变化过程中温度不变,所以可以用状态A来带出T=P1V1/nR
然后代入W=nRTlnV2/V1,得W=P1V1ln(V2/V1)所以LZ说的P可能就是这个P1吧,所以是3000
但是用状态B得出的T=P2V2/nR代入功的计算式也应该是一样的

如有不对,请多指教!!!
板凳
 楼主| liang-liang 发表于 09-8-10 22:40:33 | 只看该作者

回复 #2 zhaohy_001 的帖子

楼上的意思是可逆反应逆过来的时候也许内压不一样,但是当时的内压乘以当时的体积=初态的内压乘以初态的体积咯?我也思考过这种可能性,不过还是不确定,因为南大那本书上证明可逆的时候还是用Pe作为内压,所以有点疑问。
谢谢楼上回答我问题,呵呵!
地板
mengling95 发表于 09-8-11 07:31:54 | 只看该作者
因为W=nRTlnV2/V1,而在计算时由于没有告诉T,所以可以先算T ,因等温,所以T=P1V1/nRT或T=P2V2/nRT代入前面一式即可
5#
xinandx 发表于 09-9-12 10:08:18 | 只看该作者

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