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求助:比较化合物的热稳定性

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21#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:23:21 | 只看该作者
谢谢楼主了!
22#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:23:43 | 只看该作者
谢谢楼主了!
23#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:24:12 | 只看该作者
谢谢楼主了!
24#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:24:32 | 只看该作者
看看楼主是什么好东西,顶一下
25#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:24:54 | 只看该作者
看看楼主是什么好东西,顶一下
26#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:25:22 | 只看该作者
ZnCO3___HgCO3
从离子化合物晶格能考虑,Zn离子和Hg离子相比例子半径要小很多,ZnCO3静电作用力强
27#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:25:52 | 只看该作者
ZnCO3___HgCO3
从离子化合物晶格能考虑,Zn离子和Hg离子相比例子半径要小很多,ZnCO3静电作用力强
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yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:26:23 | 只看该作者
ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化,由离子化合物向共价化合物转变,削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
Na2SO4___Na2SO3,硫酸根离子具有正四面体结构,对称性高,增加了稳定性,此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态,易于歧化,故其稳定性较差
Li2CO3___K2CO3,二者都是典型的离子晶体,其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的,半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强,造成碳酸根离子的稳定性降低,受热时较容易分解。
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29#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:26:44 | 只看该作者
ZnCO3___HgCO3、CaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化,由离子化合物向共价化合物转变,削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
Na2SO4___Na2SO3,硫酸根离子具有正四面体结构,对称性高,增加了稳定性,此外亚硫酸根离子中S原子处于中间价态,易于歧化,故其稳定性较差
Li2CO3___K2CO3,二者都是典型的离子晶体,其稳定性差别是由于阳离子对碳酸根离子中O原子的反极化作用不同造成的,半径较小的Li离子对O原子的吸引力较强,造成碳酸根离子的稳定性降低,受热时较容易分解。
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30#
yuxiaopeng 发表于 09-10-2 09:27:11 | 只看该作者
书上说的是:
阳离子主要考虑极化作用,阴离子主要考虑变形性;
是不是 阳离子的极化作用越强或者阴离子变形性越大,就说明极化作用越强?

例如上题中的:
ZnCO3___HgCO3
Ag2O___Cu2O
要比的话,就看Zn(Cu)离子和Hg(Ag)离子的极化作用,应该是Zn(Cu)离子半径比Hg(Ag)离子小,极化作用大,熔沸点应该低呀?
搞不明白!
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