请教两个化学题，请各位大虾帮帮忙！感激涕零～～～

小妹在专业试题中看到两道题，不太知道从哪方面下手，希望高人指点！！

1 物质溶于水吸放热的情况不同，如NaOH溶于水得到的是热溶液，而NH4NO3溶于水得到的是冷溶液，解释原因？


2 相同质量的葡萄糖和甘油溶于100克的水中，熔沸点，渗透压是否相同？为什么？



             希望大家广泛发表结论，越详细越好！谢谢大家～～

物质溶解的热效应是物理过程和化学过程的综合

物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；

化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。

某一种物质溶解是吸热合适放热就要看这两个过程哪一个占主导地位。

不知道对不对

第二个：
难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压都与
溶液中所含的溶质的种类和本性无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数
性，也叫稀溶液通性。

这个知识点在无机和物化里面都有涉及。以上这段话出自北师大等校《无机化学》P305

1.我个人认为物质溶于水的时候，主要发生两种作用，一种是已有的化学键断裂，另一种是溶剂化效应（水合作用），化学键的断裂过程是吸热的，而水合作用是放热的。对于绝大多数化合物而言，水合热大于键能，因此溶解于水的时候是放热的，溶解过程的Gibbs自由能降低以焓降为主导；少部分化合物，尤其是铵盐，在溶解过程中水合热小于键能（至于原因由于我学习不到位，不是很清楚，希望高人能解释一下），因此溶解于水的时候是吸热的，溶解过程的Gibbs自由能降低以熵增为主导。
2.不一样，正如听枫版主所说，蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压都与溶液中所含的溶质的种类和本性无关，只与溶液的浓度有关，质量相同的葡萄糖和甘油的物质的量不同，所以最后的值肯定不同

第一个题欢迎大家来讨论讨论~[s:2]

谢谢。有点懂咯，看来还得努力学习啊！

第一题应该用晶格能解释吧，具体不太清楚，无机是自学的！