天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【名校考研真题＋课

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内容简介
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第一部分　名校考研真题
　　说明：本部分从指定天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
　第7章　电化学
　第8章　量子力学基础
　第9章　统计热力学初步
　第10章　界面现象
　第11章　化学动力学
　第12章　胶体化学
第二部分　课后习题
　　说明：本部分对天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材每一章的课后习题进行了详细的分析和解答，并对个别知识点进行了扩展。课后习题答案经过多次修改，质量上乘，非常标准，特别适合应试作答和临考冲刺。
　第7章　电化学
　第8章　量子力学基础
　第9章　统计热力学初步
　第10章　界面现象
　第11章　化学动力学
　第12章　胶体化学
第三部分　章节题库
　　说明：本部分严格按照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材内容进行编写。每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。
　第7章　电化学
　第8章　量子力学基础
　第9章　统计热力学初步
　第10章　界面现象
　第11章　化学动力学
　第12章　胶体化学
第四部分　模拟试题
　　说明：本部分参照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了一套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
　天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）配套模拟试题及详解
                                                                                                                                                                                                    内容简介                                                                                            
　　天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）是我国高校化学类、化工类、制药类、环境类、材料类等广泛采用的权威教材之一，也被众多高校（包括科研机构）指定为考研考博专业课参考书目。
　　为了帮助参加研究生入学考试指定考研参考书目为天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）的考生复习专业课，我们根据教材和名校考研真题的命题规律精心编写了天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）辅导用书（均提供免费下载，免费升级）：
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　　2．[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]
　　3．[3D电子书]天津大学物理化学教研室《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】[免费下载]
　　不同一般意义的传统题库，本题库是详解研究生入学考试指定考研参考书目为天津大学物理化学教研室《物理化学》的配套题库，包括名校考研真题、课后习题、章节题库和模拟试题四大部分。最新历年考研真题及视频，可免费升级获得。具体来说包括以下四部分：
　　第一部分为名校考研真题。本部分从指定天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
　　第二部分为课后习题及详解。本部分对天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材每一章的课后习题进行了详细的分析和解答，并对个别知识点进行了扩展。课后习题答案经过多次修改，质量上乘，非常标准，特别适合应试作答和临考冲刺。
　　第三部分为章节题库及详解。本部分严格按照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材内容进行编写，分上（1～6章）、下（7～12章）册。每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。
　　第四部分为模拟试题及详解。本部分参照天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》（第5版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了一套考前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
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内容预览
第一部分　名校考研真题
第7章　电化学
一、填空题
1．有一酸式氢氧燃料电池Pt, H2（p1）?H2SO4（a）?O2（p2）, Pt，已知氧气电极在酸性条件下的标准电极电势

。若氢气、氧气的分压均为标准大气压，在298.15 K、H2SO4的活度a＝0.89时，则此电池电动势为（　　）。[北京科技大学2012研]
【答案】1.229V查看答案
【解析】根据电极电势附表可知，

，由于氢气、氧气的分压均为标准大气压，推得

2．已知某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是：

，则负离子的迁移数

等于（　　），正离子的迁移数

等于（　　）。[南京航空航天大学2012研]
【答案】0.625；0.375查看答案
【解析】离子的迁移数公式为：

故t+＝0.625，t－＝0.375。
3．电池Ag（s）|Ag+（a1＝0.090）||Ag+（a2＝0.072）|Ag（s）在25 ℃时的电动势E＝（　　）V。[北京科技大学2011研]
【答案】－0.00573查看答案
【解析】电池反应为：

此电池为浓差电池，故其标准电动势Eθ＝0，根据电池的能斯特方程

得

。
二、选择题
1．银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的f$（Zn2+/Zn）＝－0.761V，f$（Ag+/Ag）＝0.799V，则该电池的标准电动势E$是（　　）。[北京科技大学2012研]
A．1.180V
B．2.359V
C．1.560V
D．0.038V
【答案】D查看答案
【解析】E$＝E$右－E$左＝0.799 V－0.761 V＝ 0.038 V。
2．将铅蓄电池在10.0 A电流下充电1.5小时，

分解的克数为（　　）。[中国科学院大学2012研]
A．169.8
B．115.8
C．84.9
D．57.9
【答案】C查看答案
【解析】电荷量为：

，反应进度为：

，则分解的

克数为：

。
3．27 ℃、

时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热60000 J；在同样条件下，若通过可逆电池完成上述反应，则吸热6000 J。该反应体系可能做的最大电功应为（　　）。[中国科学院大学2012研]
A．－66000 J
B．－54000 J
C．+54000 J
D．+6600 J
【答案】B查看答案
【解析】在等温等压条件下，一个封闭系统所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减小。

。
4．下列关于原电池的两个电极特征的说明中，不正确的是（　　）。[中国科学院大学2012研]
A．在电子密度较低的电极上进行氧化反应
B．电子流入电位较高的电极
C．在阴极进行还原反应
D．进行氧化反应的电极，其电位较低
【答案】A查看答案
【解析】原电池中，电子密度较低（正电荷聚集）的电极为阴极，阴极上发生还原反应。
三、计算题
1．在298.15 K时，已知AgBr的溶度积Ksp（AgBr）＝4.88×10-13，Eq（AgBr|Ag）＝0.0715 V，Eq（Br2|Br-）＝1.065 V。
（1）将AgBr（s） 的生成反应：Ag（s）+

Br2（l）＝AgBr（s），设计成原电池并写出电极反应和电池反应。求出此电池的标准电池电动势和AgBr（s）标准摩尔生成吉布斯函数；
（2）若（1）中电池在标准压力下，电池电动势的温度系数（?E/?T）p＝1×10-4 V·K-1，计算该电池反应的

、

和可逆热Qr,m；
（3）计算银电极的标准电极电势Eq（Ag+|Ag），要求写出所涉及的电池反应和电极反应。[北京科技大学2012研]
解：（1）阳极反应：

阴极反应：

电池反应：Ag（s）+

Br2（l）＝AgBr（s）
设计电池为：

Eθ＝1.065－0.0715＝0.9935 V

（2）





（3）将银－溴化银电极作为阴极，
阴极反应：

阳极反应：

电池反应：

设计电池为：





　


2．298 K时，AgCl在水中的饱和浓度为

，根据DEbye-Huckel理论计算反应

的标准Gibbs自由能

，并计算AgCl在KNO3溶液中的饱和浓度。已知此混合溶液的离子强度I＝

，

。[电子科技大学2012研]
解：在水溶液中，

的离子强度为：

则

的平均离子活度因子为：

故题给反应的标准Gibbs自由能为：



在KNO3溶液中，

的平均离子活度因子为：

则

在KNO3溶液中的饱和浓度为：


3．某溶液中含有1.00 mol·kg－1的

和1.00 mol·kg－1的

，pH＝4.0，该溶液在25 ℃时，用光滑的Pt片作为电极。试问当阴极电势达－0.30 V时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余

的浓度为多少？已知

在光滑Pt片和Cu片上的超电势分别为0.1 V和0.2 V，

，

。假设不考虑其活度因子的影响。[电子科技大学2012研]
解：（1）因不考虑活度因子的影响，故在阴极上
Zn的析出电势为：

Cu的析出电势为：

故当阴极电势达－0.3V时，Zn不会折出，而Cu能析出。
（2）当阴极电势为－0.3V时，有

故

由上述结果可知，当阴极电势为－0.3V时，1.00


在阴极几乎全部析出，此时，在阳极应有2

的

反应生成O2（g），即增加2.00

的H+，则氢的析出电势为

所以，H2也在阴极析出。
4．25 ℃时测得用纯水配制的

饱和水溶液的电导率为

，纯水的电导率为

，且已知25 ℃时

（s）的溶度积或活度积

为

。
（1）求

（s）在

时的极限摩尔电导率

；
（2）把

的溶解反应

设计在原电池中进行，请写出对应的原电池，并计算

该电池的标准电动势及反应的标准摩尔吉布斯自由能。[华南理工大学2012研]
解：（1）依题意,可知



（s）的溶度积

可表示为

解得　

由于难溶盐的溶解度很小，溶液极稀，可以认为

（2）原电池表示为：

负极反应：

　 正极反应：

　 电池反应：

由



得


5．已知298 K时，可逆电池

的标准电动势E＝1.76 V（z＝1），电池的温度系数

，（1）写出该电池的反应方程式；（2）求该电池反应的

，

，

和

。[南京航空航天大学2012研]
解：（1）阳极反应：

阴极反应：

电池反应：

（2）







。
6．298.15 K、

条件下，溶液中含有

、

离子，已知两种离子的浓度均为

（设

），电解液的pH＝7.0保持不变，通过计算判断阴极上的放电顺序。
已知：

，

，

在该阴极、

和

上的超电势分别为0.40 V，0.48 V和0.70 V。[中国科学院大学2012研]
解：根据

，可知

在阴极上可能析出的阳离子的电极电势分别为：

所以电极电势由正到负的顺序是：

考虑H2在各电极上的超电势，则H2在各电极上的实际析出电势分别为：

则阳离子的析出电势与H2在各电极上的实际析出电势的比较分别为：


根据在阴极上电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出的原则，析出顺序为：Cd、Zn、H2。

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