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第1章 绪论
1.1 复习笔记
一、有机化学和有机化合物的特性
1．有机化学的研究对象
研究碳化合物的化学。
2．有机化学的发展
（1）1828年，德国化学家魏勒（W?hler,F.）制尿素；（2）1845年，柯尔伯（H.kolber）合成了醋酸；（3）1854年，柏赛罗（M.berthelot）合成油脂类化合物；之后，布特列洛夫合成了糖类化合物；……
3．有机化合物的特性
碳原子的结构特征使有机物具有与无机物不同的性能:（1）分子组成复杂；（2）容易燃烧；（3）熔点低,一般在400ｏＣ；（4）难溶于水；（5）反应速率比较慢；（6）副反应较多。
二、结构概念和结构理论
分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象（isomerism），把两个或两个以上具有相同组成的物质称为同分异构体（isomer）。
1.Kekulé A（凯库勒）及Couper A（古柏尔）的两个重要基本规则：碳原子是四价的；碳原子自相结合成键。
2．注意有机物结构的几种表示方法：构造式、球棍模型、伞形式。
3.Butlerov A（布特列洛夫）提出化学结构的概念。
4．范特霍夫首次提出碳原子的立体概念，形成立体化学这一学科分支。
三、化学键
1．原子核外电子的排布规律
（1）保里不相容原理（Pauli exclusion principle）：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
（2）能量最低原理（principle of lowest energy）：电子尽可能占据能量最低的轨道。原子轨道离核越近，受核的静电引力越大，能量也愈低，故轨道能级顺序是ls+的物质叫酸，能电离并放出H0-的物质叫碱。
2．酸碱溶剂理论（sovent of acid and base）
该理论的要点是：能生成与溶剂相同的正离子者为酸，能生成与溶剂相同的负离子者为碱。
3．酸碱质子理论（proton theory of acid and base）
酸碱质子理论又称为勃朗斯特一劳里（Br?nsted-Ｌowry）质子理论，其要点是：酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。一个酸释放质子后就变成它的共轭碱（conjugate base），一个碱与质子结合后就变成它的共轭酸（conjugate acid）。
酸性或碱性越强，与其共轭的碱或酸越弱。
4．酸碱电子理论（electron theory of acid and base）
酸碱电子理论又称路易斯（Lewis）酸碱理论，其要点是：酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。酸碱反应是酸从碱接受一对电子，形成配价键，得到一个加合物。实际Lewis酸是亲电试剂，Lewis碱是亲核试剂。作为Lewis酸，可以是接受电子的分子，也可以是金属离子，还可以是正离子。
作为Lewis碱，可以是具有未共享电子对原子的化合物，也可以是负离子，还可以是烯烃和芳香化合物等。
5．软硬酸碱概念（theory of hard and soft acid and base）
将体积小、正电荷数高、可极化性低的中心原子称为硬酸；体积大、正电荷数低、可极化性高的中心原子称为软酸。将电负性高、极化性低、难被氧化的配位原子称为硬碱；电负性低、极化性高、易被氧化的配位原子称为软碱。“硬亲硬，软亲软”。
