南京大学2003年攻读硕士学位研究生入学考试——环境化学808
适用专业:环境科学
一、填空与选择（30分）
1.如果直接光解是某种污染物从大气中去处的重要转化途径之一，可推知该污染物在结构上应该具有如下特色:
A具有发色团或可吸光化学基团； B具有饱和六元环；C具有三个双键； D具有氢键。
2.震惊世界的日本水俣病事件是由于食用含有烷基汞的鱼引起的，究其可能根源是工厂排放的无机汞，在环境生物作用下，受_______催化，生成容易进入生物体内并富集的烷基汞。
A辅酶Q10 B辅酶FADH2 C维生素B12衍生物甲基钴氨素 D维生素B6衍生物甲基钴氨素
3.通常将Fe3+称为不溶性铁，而将Fe2+称为可溶性铁，这可能与Fe3+是_______,Fe2+是________,而OH-是____有关。
A软酸，硬酸，软碱 B硬酸，软酸，硬碱
C软酸，硬碱，软酸 D硬碱，软碱，硬酸
4.外来化合物被植物吸收后，可能有多种存在形态。研究表明，其中_______形态是植物排泄或脱毒的一种形式。
5.当时间为零时，引起废物好氧降解的一种细菌个数为1×106个/L,10分钟后为2×106个/L，60分钟后为4×106个/L，90分钟后为7×106个/L，120分钟后为1×107个/L，请判断该细菌处于生长曲线的_____.
A对数期与静止期之间 B静止期与衰亡期之间 C停滞期与对数期之间 D静止期
6.天然水体存在的颗粒态金属具有不同的存在形态，不同形态的同一金属其______不同，_______是主要的颗粒态金属的形态分离技术。
A价态，化学提取法 B毒性，浸提法
C毒性，伏安法 D生物有效性，化学试剂连续提取法
7.分配与吸附是不同的，分配作用是____________________________,而吸附包括___________和____________.
8.土壤粘土矿物是由______________风化形成的，均为____________结晶构造，由__________相重叠而成，只是________不同，分为______________________________.
9.大气中消除颗粒物的量一般湿沉降约占80~90%，干沉降只有10~20%。但是无论_______或_________对_________颗粒均没有明显去处作用，因此可造成广域污染。
10.最一般的大气层分层模式，是将大气层分为___________________;按照大气层成分、组成含量等的变动情况，又可分为______________________;目前常用的分层方法主要是基于大气的________层结，分为___________________________;由于___________的存在，水蒸气只能在___________找到。
二、辨析题（请判断对错，并简要说明理由，每题6分，共48分）
1.Pullman等学者提出的多环芳烃致癌K区理论指出，若多环芳烃K区的复合定域能小于3.31ß，L区的复合定域能大于5.66ß，则其具有致癌活性，然而生物体内最终致癌剂不是多环芳烃本身，而是其代谢产物，因此K区理论的许多预言与实验事实相矛盾。
2.热层又称为电离层，因为大气层中的离子均存在于热层。
3.如果大气组分中不存在温室气体，全球变暖问题就不会发生，因此环境保护的目标之一是消除大气中的温室气体。
4.酸雨对土壤酸化的影响已成为世界性的大问题，其实质是土壤体系中氢离子的生成高于其缓冲作用，土壤向后续缓冲范围的渐进。
5.酸性矿水的最佳防治方法是加入CaCO3中和。
6.某地区二氧化硫排放量很大，可以肯定该地区一定存在严重的酸雨问题。
7.外来化学污染物要对生物体产生影响，首先必须通过生物膜。化合物生物膜透过机理包括被动输送和主动输送，前者是化合物沿其化学势升高方向，后者是化合物沿其化学势减小方向。
8.挥发性有机污染物容易在加热是迁移至大气，是因为沸腾时水体搅动大的缘故。
三、解析题（50分）
1.某环境检测站欲对一被铁污染地下水的碱度指标进行监控。采样人员在分析同一地点平行水样时发现其中一个水样瓶未盖紧，有漏气现象。试结合天然水体系的PE-pH图，分析可能造成的后果与原因。（10分）
Fe3+ + e ↔Fe2+ pEǿ=13.2
Fe(OH)3(s) + 3H+ ↔Fe3+ +3H2O Ksp=9.1×103
Fe(OH)2(s)+2H+↔Fe2+ + 2H2O Ksp=8.0×1012
1/4O2 + H+ + e↔1/2H2O pEǿ=20.75
2.请对照说明光化学烟雾与酸雨形成的不同化学机制，说明光热反应的区别。（20分）
3.请举例说明影响重金属在土壤中归趋的主要因素（10分）
4.请简要分析许多化学污染物同时存在时对生物体产生的综合生物学效应。（10分）
四、计算题（22分）
1.一般pH=8.5而重碳酸盐含量为1.00×10-3mol/L的废水经封闭管道输送，若其中含有25mg/L的NTA三钠盐（氮基三醋酸N(CH2CO2H)3的三钠盐）。则此废水与PbCO3(s) 平衡后，参加反应的NTA三钠盐是多少？（5分）
2.某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，悬浮物中85%为细颗粒，有机碳含量5%，其余粗颗粒有机碳含量1%。若已知该有机物的水溶解度为0.05mg/L，水体悬浮物含量为300mg/L，则在水体应该优先监测水体浓度还是沉积物或水生生物污染水平？（5分）
3.在废水处理过程中，需要将一股原来pH=8.5，碱度1.0mol/L的废水调节至pH7.0方可进入生物处理单元。若加入强酸酸化，分别当作封闭体系与开放体系时，需要加入的酸量差别有多大？因此说明在调节池中应注意哪些问题？（12分）
柔于水,无为不争; 慈且俭,不敢为先; 存大道,利而不害; 赤子心,含德之厚。
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[个人空间] [短消息] [加为好友] [引用] [报告] [回复] 5楼 发表于 2006-5-11 20:16 只看楼主
同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）
适用专业:环境科学
15分/题 共10题
某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。
解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。
NO2+hv→NO+O k1
O+O2+M→O3+M k2
O3+NO→NO2+O2 k3
其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L
试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。
简述土壤胶体的吸附作用。
写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。（ß氧化）
写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。
解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。
画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。
某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。
地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。
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[个人空间] [短消息] [加为好友] [引用] [报告] [回复] 6楼 发表于 2006-5-11 20:17 只看楼主
南京林业大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试——环境化学
一. 名词解释（每题3分，共30分）:
生化需氧量 电子活度 氧垂曲线 大气气溶胶 温室效应
二次污染物 生物富集 被动输送（扩散） 拮抗作用 酸沉降
二. 论述题:（84分）
1. 请叙述有机物在水环境中的迁移转化存在哪些重要过程。（6分）
2. 什么是水体的富营养化？怎样预防与治理？请举一实例加以说明。（6分）
3. 请叙述酸雨的形成机理(写出相关反应方程式)及影响酸雨形成的因素。（10分）
4. 污染物在食物链中的积累有什么特点？在环境化学中有什么重要意义？（6分）
5. 结合日变化曲线，请叙述光化学烟雾形成的条件机理(写出相关反应方程式)及各污染物质的变化规律。（10分）
6. 根据汞在水体中的化学形态和性质，叙述汞在水体中的迁移与转化。(写出相关反应方程式)（10分）
7. 请叙述土壤吸附农药的机理，并讨论有哪些因素影响农药在土壤中的行为。（6分）
8. 根据铅的化学性质，叙述铅在水体中的分布情况及迁移形式。（6分）
9. 请叙述寒温带森林生态系统重金属迁移的主要途径。（6分）
10.外来化合物在生物体内的转运包括哪些途径？外来化合物在生物体内的代谢主要包括哪几种反应？（6分）
11.土壤具有抵抗土壤溶液H+或OH- 改变的能力，请指出土壤中存在的起缓冲作用的物质，并运用其缓冲机理说明酸雨对土壤酸化的影响。（6分）
12.什么是溶解氧下垂曲线并举例说明。（6分）
三. 计算题:（36分）
1. 在容积为50m3、25℃的密封房间内，有一个盛有1L，浓度为1mg/L DDT的敞口容器，求达到平衡时房间内DDT浓度为多少？已知25℃时在水--气两相间的分配系数KD = 6.2×102。（6分）
2. 某水体pH = 7.00，碱度为1.00×10-3mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO32-和OH- 的浓度。若水体pH = 10.00，碱度仍为1.00×10-3mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。已知碳酸的 Ka1 = 4.45×10-7, Ka2 = 4.69×10-11。（8分）
3. 某水体只含铁，溶解态铁的最大浓度为1.0×10-5mol/L，假设体系中只存在Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3四种形态，并有以下平衡:
Fe3+ + e = Fe2+ pE○ = 13.2
Fe(OH)2(s) + 2H+ = Fe2+ + 2H2O K = 8.0×1012
Fe(OH)3(s) + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O K′= 9.1×103
求边界方程并画出铁的pE ~ pH图。(请将水的氧化还原限度考虑在内)（12分）
4.氯化钙是完全可溶的，而氟化钙的溶度积仅为3.9×10-11，将1.00×10-3mol/L废HCl注入到石灰岩中，在那里HCl与CaCO3达到平衡，写出发生的化学反应，计算平衡时水的硬度和碱度。若用1.00×10-3mol/L HF废液做相同的实验，则结果又如何？（10分）
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