物理化学电化学题目疑惑

[s:2] 用Pt作电极电解SnCl2水溶液，阴极上因H2有超电势故只析出Sn，在阳极上析出氧气，已知a（sn2+）=0.1，a（H+）=0.01，氧气在阳极上的析出超电势为0.5V、
Sn和氧气的标准还原电势为-0.14v,1.23v
求1)电极反应和分解电压，
2)若氢气在阴极上的超电势是0.5V，求要使Sn2+活度降到何值时，才开始析出氢气？


解决本题时发现不明白的地方有：1，电解这种物质例如硫酸等式都是阳极析出氧气，那么电极反应式到底是谁在阴极失去电子，是OH-还是水呢？如果写成OH-的话那么总反应式子就会成2H+   +2OH-===H2O+1/2O2+H2，不伦不类了，写成水是没有问题的。但是我感觉只有离子才能在各电极放电，水作为中性物质不导电如何放电？故不知如何是好。加入说本题时因为水溶液显了中性或者后来显酸性，导致OH-浓度减小，那么如果电解氢氧化钠呢？
2）析出氧气后会放出质子，那么溶液的PH会发生变化，然后就是氢气的还原电势也会发生变化，电解使Sn+浓度下降，析出电势越负，而氢气的析出电势却越正了，莫非此题目是要综合考虑两者的关系来求解？

望有人开解


厦大06年一个题目

我也不太懂，献丑不如藏拙了。

ps：这一题在《物理化学学习指导》（孙德坤）的第469页。

这位兄台也考浙大啊，我们同路额