问一个可逆过程的问题

liang-liang · 发表于 09-8-9 21:48:38

理想气体的等温可逆膨胀，体积功的计算公式W=nRTlnV2/V1=PVlnV2/V1

例：1molH2（3000pa,1m3）经过等温可逆过程到1000pa,3m3.

这个时候算等温可逆过程的体积功，里面的P（内压）为什么是3000呀？在计算逆过程压缩的时候为什么P仍旧是3000呢？因为我觉得这时候系统的内压应该变化了呀。

同样，这里的体积V选用哪一个条件我也很模糊。

请教了！

zhaohy_001 · 发表于 09-8-10 00:13:29

我觉得是这样的，如果有不对，楼下高人指点啊！

设氢气的初始状态为A，末态为B，由于是等温过程，所以在变化过程中温度不变，所以可以用状态A来带出T=P1V1/nR
然后代入W=nRTlnV2/V1，得W=P1V1ln（V2/V1）所以LZ说的P可能就是这个P1吧，所以是3000
但是用状态B得出的T=P2V2/nR代入功的计算式也应该是一样的

如有不对，请多指教！！！

liang-liang · 发表于 09-8-10 22:40:33

楼上的意思是可逆反应逆过来的时候也许内压不一样，但是当时的内压乘以当时的体积=初态的内压乘以初态的体积咯？我也思考过这种可能性，不过还是不确定，因为南大那本书上证明可逆的时候还是用Pe作为内压，所以有点疑问。
谢谢楼上回答我问题，呵呵！

mengling95 · 发表于 09-8-11 07:31:54

因为W=nRTlnV2/V1,而在计算时由于没有告诉T,所以可以先算T ,因等温,所以T=P1V1/nRT或T=P2V2/nRT代入前面一式即可

xinandx · 发表于 09-9-12 10:08:18

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