大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详

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内容简介
目录
第1章　气　体
　1.1　复习笔记
　1.2　课后习题详解
　1.3　名校考研真题详解
第2章　热化学
　2.1　复习笔记
　2.2　课后习题详解
　2.3　名校考研真题详解
第3章　化学动力学基础
　3.1　复习笔记
　3.2　课后习题详解
　3.3　名校考研真题详解
第4章　化学平衡熵和Gibbs函数
　4.1　复习笔记
　4.2　课后习题详解
　4.3　名校考研真题详解
第5章　酸碱平衡
　5.1　复习笔记
　5.2　课后习题详解
　5.3　名校考研真题详解
第6章　沉淀溶解平衡
　6.1　复习笔记
　6.2　课后习题详解
　6.3　名校考研真题详解
第7章　氧化还原反应电化学基础
　7.1　复习笔记
　7.2　课后习题详解
　7.3　名校考研真题详解
第8章　原子结构
　8.1　复习笔记
　8.2　课后习题详解
　8.3　名校考研真题详解
第9章　分子结构
　9.1　复习笔记
　9.2　课后习题详解
　9.3　名校考研真题详解
第10章　固体结构
　10.1　复习笔记
　10.2　课后习题详解
　10.3　名校考研真题详解
第11章　配合物结构
　11.1　复习笔记
　11.2　课后习题详解
　11.3　名校考研真题详解
第12章　s区元素
　12.1　复习笔记
　12.2　课后习题详解
　12.3　名校考研真题详解
第13章　p区元素（一）
　13.1　复习笔记
　13.2　课后习题详解
　13.3　名校考研真题详解
第14章　p区元素（二）
　14.1　复习笔记
　14.2　课后习题详解
　14.3　名校考研真题详解
第15章　p区元素（三）
　15.1　复习笔记
　15.2　课后习题详解
　15.3　名校考研真题详解
第16章　d区元素（一）
　16.1　复习笔记
　16.2　课后习题详解
　16.3　名校考研真题详解
第17章　d区元素（二）
　17.1　复习笔记
　17.2　课后习题详解
　17.3　名校考研真题详解
第18章　f区元素
　18.1　复习笔记
　18.2　课后习题详解
　18.3　名校考研真题详解
                                                                                                                                                                                                    内容简介                                                                                            


　　大连理工大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第5版）是我国高校化学类、化工类、制药类、环境类、材料类等广泛采用的权威教材之一，也被众多高校（包括科研机构）指定为考研考博专业课参考书目。
　　为了帮助参加研究生入学考试指定参考书目为大连理工大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第5版）的考生复习专业课，我们根据该教材的教学大纲和名校考研真题的命题规律精心编写了大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研辅导用书（均提供免费下载，免费升级）：
　　1．大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解
　　2．大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
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　　（2）详解课后习题，巩固重点难点。本书参考大量相关辅导资料，对大连理工大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第5版）的课后思考题进行了详细的分析和解答，并对相关重要知识点进行了延伸和归纳。
　　（3）精编考研真题，培养解题思路。本书精选详析了部分名校近年来的相关考研真题，这些高校均以该教材作为考研参考书目。所选考研真题基本涵盖了每章的考点和难点，考生可以据此了解考研真题的命题风格和难易程度，并检验自己的复习效果。
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内容预览
第1章　气　体
1.1　复习笔记
一、气体的两个基本特性
气体具有扩散性和可压缩性。主要表现在：
1．气体没有固定的体积和形状；
2．不同的气体能以任意比例相互均匀地混合；
3．气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
二、理想气体状态方程
1．理想气体状态方程
人们将符合理想气体状态方程的气体称为理想气体。
理想气体是一种假想气体，其分子本身不占有空间，分子之间没有相互作用力。实际上这种气体并不存在，只是人们研究气体状态变化时提出的一种理想模型。
理想气体状态方程为：

式中，R=8.314 J·mol-1·K-1，称为摩尔气体常数；p、V、T和n分别为压力、体积、温度和物质的量，单位分别为Pa、m3、K和mol。
该方程适用于理想气体，近似地适用于温度不太低、压力不太高的真实气体。
2．理想气体状态方程的应用
（1）计算p，V，T，n中的任意物理量
（2）确定气体的摩尔质量
根据

，得出：

其中，M单位为g·mol-1。
（3）确定气体的密度
根据

，得出：

三、分压定律
理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体，也适用于多组分的混合气体或其中某一种组分气体。在理想气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，也没有任何其他相互作用，则它们之间互不干扰，如同各自单独存在一样。
分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和，这一定律被称为Dalton分压定律。

混合气体中某组分气体B对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力pB。组分气体即理想气体混合物中的每一种气体。
对于理想气体来说，某组分气体B的分压力pB等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力，即：





式中，

，为B组分气体的物质的量分数，即摩尔分数。
四、分体积定律
混合气体体积等于各组分气体的分体积之和：

理想气体混合物中某一组分B的分体积VB是该组分气体单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。



式中，

，为B组分气体的体积分数。

五、Vander Waals气体状态方程
理想气体状态方程式仅在足够低的压力和较高的温度下才适用于真实气体。实际气体与理想气体相比总有一定的偏差，偏差的大小除与气体本身性质有关外，还与温度、压力有关。
当压力较低、温度较高时的实际气体可近似看成理想气体。一般在常温常压下的实际气体与理想气体的偏差较小（在5％之内）。
荷兰物理学家Vander Walls考虑体积和压力因素，对理想气体状态方程式进行修正，提出了Van der Walls气体状态方程：

式中，a是压力校正中的比例常量，单位为Pa·m6·mol-2；b是与分子自身体积有关的常数，单位为m3·mol-1；a、b与气体本身性质相关。

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